La Tavola periodica segna una delle maggiori conquiste della Chimica, seconda solo alla Teoria atomica. La prima formulazione è dovuta a Mendeleev, anche se alcuni sostengono l’importanza di altre formulazioni precedenti o contemporanee. La Tavola di Mendeleev, anche se incompleta e con diversi errori rispetto alle conoscenze attuali, è però quella che ha imposto il concetto della periodicità degli elementi. Mendeleev ebbe anche la geniale intuizione che nella Tavola andassero inseriti degli elementi ancora sconosciuti, e previde le loro proprietà con una precisione che sembra incredibile.
Tavola periodica di Mendeleev, 1869
Quella mostrata in figura è la tavola originale di Mendeleev. La Tavola Periodica fu conosciuta per la prima volta nell’Europa occidentale in un riassunto, in tedesco, pubblicato in Zeitschrift für Chemie 12 , 405-406 (1869) : Sulla relazione delle proprietà degli elementi con i loro pesi atomici
https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc1.b3481652&view=1up&seq=413&skin=2021&q1=mendelejeff
https://web.lemoyne.edu/giunta/mendeleev.html
lingua: tedesco
Of the Analogies between the Undecompounded Substances: Ideas respecting their nature
Sir Humphry Davy (1778-1829) fece uno dei primi tentativi di elencare le somiglianze fra gli elementi.
Elements of Chemical Phylosophy (opera completa) https://library.si.edu/digital-library/book/elementschemicavol1davy
estratto http://web.lemoyne.edu/giunta/davy.html
lingua: inglese
Tentativo di raggruppamento degli elementi secondo le loro analogie
J.W. Döbereiner; Annalen der Physik. ser.2 v.15 p.301 (1829)
La teoria delle triadi di Döbereiner è un tentativo molto precoce di ordinare gli elementi in base alle loro proprietà.
https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015065410634&view=1up&seq=317&skin=2021&q1=Dobereiner
lingua: tedesco
On the law of octaves
John A.R. Newlands rivendicò che la Tavola di Mendeleev fosse stata da lui anticipata, qualche anno prima, con la Legge delle ottave.
In una serie di lavori, di cui il più importante è in Chemical News ,vol 12, p.83, (1865), egli afferma tra l’altro: “Se gli elementi sono disposti nell’ordine dei loro equivalenti, con poche leggere trasposizioni, come nella tabella allegata, si osserverà che elementi appartenenti allo stesso gruppo compaiono normalmente sulla stessa linea orizzontale.”
discussione fatta dall’autore https://books.google.it/books?id=GBkAAAAAQAAJ&printsec=frontcover&vq=Newlands&hl=it#v=onepage&q=Newlands&f=false
raccolta di articoli http://web.lemoyne.edu/giunta/newlands.html
lingua: inglese
La natura degli elementi chimici in funzione dei loro pesi atomici
Lothar Mayer, Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atomgewichte; Annalen der Chemie und Pharmacie (1869)
Lothar Mayer elaborò una tavola periodica contemporaneamente a Mendeleev, ma la pubblicò poco dopo.
articolo originale in tedesco https://books.google.it/books?id=KdHyAAAAMAAJ&pg=PA354&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
presentazione e traduzione parziale in inglese http://www.rod.beavon.org.uk/lotharme.htm
lingua: tedesco inglese
La Tavola di Mendeleev nel 1871
pubblicata da Dmitrii Mendeleev, Annalen, suppl. VIII, 133 (1871)
https://books.google.it/books?id=KdHyAAAAMAAJ&pg=PA354&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
lingua: inglese
The High Frequency Spectra of the Elements
Henry G.J. Moseley (1887-1915) diede un contributo decisivo alla sostituzione del peso atomico col numero atomico Z, come criterio di ordinamento nel Sistema periodico. Gli spettri ad alta frequenza sono le emissioni di Raggi X, e la legge di Moseley mise in una relazione quantitativa le frequenze degli spettri col numero atomico.
http://web.mit.edu/8.13/www/pdf_files/moseley-1913-high-freq-spectra-elements-part2.pdf
http://web.lemoyne.edu/giunta/Moseley-article.html
lingua: inglese